Kedalam 100 mL larutan NH3 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M. Berapakah pH campuran itu jika diketahui Kb NH3 = 1,8 x 10^-5

Diposting pada

Pertanyaan :


Kedalam 100 mL larutan NH3 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M. Berapakah pH campuran itu jika diketahui Kb NH3 = 1,8 x 10^-5

Jawaban :

Jawaban:

 

Kedalam 100 mL larutan NH₃ 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan
(NH₄)₂SO₄
0,1 M.

 

Mka  pH campuran itu
jika diketahui Kb NH₃ = 1,8 x 10⁻⁵ adalah = 8 + log 9

 

Pembahasan:

 

Dalam soal diketahui bahwa

 

NH₃ = 0,1 M

v NH₃ = 100 mL = 0,1 L

 

(NH₄)₂SO₄ = 0,1 M

v (NH₄)₂SO₄ = 100 mL = 0,1 L

 

Sehingga:

 

n NH₃ = v NH₃ x NH₃

             = 0,1 x 0,1

             = 0,01 mol

 

n (NH₄)₂SO₄ = v (NH₄)₂SO₄ x (NH₄)₂SO₄

                        
= 0,1 x 0,1

                        =
0,01 mol

 

(NH₄)₂SO₄ akan terdisosiasi dalam larutan dalam reaksi:

 

(NH₄)₂SO₄ -> 2 NH₄⁺ + SO₄⁻

 

Dimana 1 mol (NH₄)₂SO₄ akan menghasilkan 2 mol ion NH₄⁺.

 

n NH₄⁺ = 2 n (NH₄)₂SO₄

               = 2 x 0,01

               = 0,02 mol

 

Sehingga larutan ini akan membentuk larutan penyangga (buffer)
dengan keasaman larutan ini adalah:

 

OH⁻ = Kb NH3 (n NH3/n NH₄⁺)

           = 1,8 x 10⁻⁵
0,01 / 0,02

          = 9 x 10⁻⁶

 

pOH = – log OH⁻

           = – log (9 x
10⁻⁶)

           = 6 – log 9

 

Sehingga pH larutan adalah:

 

pH = 14 – pOH

      = 14 – (6 – log 9)

      = 8 + log 9

 

Kelas: XI

Mata pelajaran: Kimia

Materi: Senyawa Asam dan Basa

Kata Kunci:  Larutan
Penyangga (Buffer)

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan.